Ai giúp mình vớiiiii

PTHH: CH₃COOH + NaHCO₃ ➞ CH₃COONa + H₂O + CO₂

Ta có: mNAHCO3=(200.84)/100= 16.8 gam

nNAHCO3= 16.8/84= 0.2 mol

mCH3COOH= 0.2*60= 12 gam

Câu a) mddCH3COOH= (12*100)/6= 200 gam

Câu b) mddCH3COONA= mddCH3COOH + mdd NAHCO3= 200+200=400 gam

mCH3COONA= 0.2*82=16.4 gam

C%dd CH3COONA= (16.4*100)/400= 4.1%

Chúc bạn học tốt

Gọi n_Na2CO3 = x (mol)

Na₂CO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + H₂O + CO₂

  x         \(\rightarrow\)    2x   \(\rightarrow\)    2 x                                    (mol)

C%_(NaCl) = \(\frac{2.58,5x}{200+120}\) . 100% = 20%

=> x =0,547 (mol)

m_Na2CO3 = 0,547 . 106 = 57,982 (g)

m_HCl = 2 . 0,547 . 36,5 =39,931 (g)

C%_(Na2CO3) =\(\frac{57,892}{200}\) . 100% = 28,946%

C%(HCl) = \(\frac{39,931}{120}\) . 100% = 33,28%

Những bài dạng này em viết 1 PTHH duy nhất là PTHH trung hòa axit và bazo tạo muối và nước thôi sau đó so sánh số mol tìm chất dư chất hết là được.

Câu 16:

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,25\cdot1,5=0,375\left(mol\right)=n_{KOH}=n_{KCl}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875\left(l\right)\\C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,1875+0,25}\approx0,86\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 18:

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

a) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot14,7\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6\cdot56}{5,6\%}=600\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}\approx57,42\left(ml\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{K_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot174}{600+200}\cdot100\%=6,525\%\)

Câu 18 : 

                                   Khối lượng của axit sunfuric

        C⁰/₀H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,7.200}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                     Số mol của axit sunfuric

                             n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                             2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2           1                 1            2

                                      0,3         0,3              0,3

a)                                       Số mol của kali hidroxit

                                           n_KOH = \(\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của kali hidroxit

                                                m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                          = 0,6 . 56

                                                          = 33,6 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

                C⁰/₀KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{33,6.100}{5,6}=600\left(g\right)\)

                               Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng

                                   D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)

b)                                        Số mol của muối kali sunfat

                                             n_K2SO4 = \(\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của muối kali sunfat

                                               m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

                                                             = 0,3 . 174

                                                             = 52,2 (g)

                                        Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_KOH + m_H2SO4

                                                                           = 600 + 200

                                                                           = 800 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của muối kali sunfat                                                    C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{52,2.100}{800}=6,525\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,4=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b) Theo pt: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,4=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8g\)

\(C_{\%}dd_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{58,8}{200}.100\%=29,4\%\)

c) Theo pt: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{n_{Al}}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{dd_{Al_2\left(SO_4\right) _3}}=m_{Al}+m_{dd_{H_2SO_4}}-m_{H_2}\)

\(=10,8+200-0,6.2=209,6g\)

\(C_{\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{68,4}{209,6}.100\%\approx32,6\%\)

nNaOH = 0,2 . 2,5 = 0,5 (mol)

PTHH:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Mol: 0,5 <--- 0,5 ---> 0,5

VddCH3COOH = 0,5/2 = 0,25 (l)

VddCH3COONa = 0,25 + 0,2 = 0,45 (l)

CMddCH3COONa = 0,5/,045 = 1,11M